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Haremos un ejercicio de QUIMICA de 2º BACHI. En este caso de ELECTROLISIS y Ley de FARADAY. Hallaremos el equivalente gramo de la plata, para posteriormente calcular la masa que se ha depositado de este metal, al hacer pasar una intensidad de 2 Amperios durante 2 horas a través de una disolucion 0,1 M de nitrato de plata. También calcularemos los moles del ión Ag+ que han reaccionado para calcular la concentración final de protones Ag+ resultante.
FE DE ERRORES y ACLARACIONES para ver si estáis atentos ;-)
Minuto 1:29 !!CU!DADO!! En la electrólisis los electrones entran en la celda electrolítica por el cátodo (-), donde ocurre la reducción y salen a traves de su anodo (+), donde ocurre la oxidación. Por error he cambiado los signos. En una pila galvanica, el anodo se indica con un - y e
